Il numero di protoni in un atomo determina quale elemento è, ma gli atomi possono avere diversi numeri di neutroni per dargli una massa diversa. Quando due atomi dello stesso elemento hanno numeri diversi di neutroni, sono chiamati isotopi. Alcuni isotopi si verificano in modo naturale ed è possibile calcolare la percentuale di abbondanza di due isotopi in natura se le masse atomiche e la massa atomica media dell'elemento sono già note.

Determina le masse atomiche degli isotopi, così come massa atomica media dell'elemento. Le unità di questi valori saranno in amu, che sta per "unità di massa atomica". Un amu è approssimativamente la massa di un protone. Ad esempio, il boro ha due isotopi presenti in natura: B-10 con una massa di 10,013 amu e B-11 con una massa di 11,009 amu. La massa atomica media del boro, secondo la tavola periodica, è 10.811 amu.

Immettere i valori nella seguente formula: a = b (x) + c (1 - x). Nell'equazione, "a" è la massa atomica media, "b" è la massa atomica di un isotopo, "c" è la massa atomica dell'altro isotopo e "x" è l'abbondanza del primo isotopo. Ad esempio, 10.811 = 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)

Fattore dell'equazione. Ad esempio, 10.811 = 10.013x + 11.009 - 11.009x

Aggiungi il fattore x negativo a entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, che si riduce a 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009

Sottrai il fattore non x da entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, 10.811 + 11.009x - 10.811 = 10.013x + 11.009 - 10.811, che si riduce a 11.009x = 10.013x - 0.198

Sottrai 10.013x da entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, 11.009x - 10.013x = 10.013x - 0.198 - 10.013x, che si riduce a 0.996x = 0.198

Dividi entrambi i lati per il coefficiente del fattore x. Ad esempio, 0.996x /0.996 = 0.198 /0.996, che si riduce a x = 0.1988. Questa è l'abbondanza di B-10.

Moltiplica la tua risposta per 100 per ottenere una percentuale. Ad esempio, 0,1988 x 100 = 19,88 percento.

Sottrai questo valore dal 100 percento per trovare l'abbondanza dell'isotopo. Ad esempio, 100 - 19,88 = 80,12 percento. Questa è la percentuale di abbondanza di B-11.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Questa formula funziona solo per due percentuali sconosciute. Per gli elementi con tre o più isotopi, questa formula può essere utilizzata solo se sono già note tutte tranne due delle percentuali di abbondanza.