Man mano che si scende nel Gruppo 1 (metalli alcalini) della tavola periodica, la dimensione degli atomi aumenta. Questo perché ogni elemento successivo del gruppo ha un ulteriore livello energetico, o guscio, di elettroni. All’aumentare del numero dei livelli energetici, gli elettroni sono più lontani dal nucleo carico positivamente e subiscono una minore attrazione elettrostatica. Questa attrazione più debole tra il nucleo e gli elettroni si traduce in un raggio atomico maggiore e, quindi, in un atomo più grande.

Ecco una tabella che mostra i raggi atomici dei primi cinque metalli alcalini:

| Elemento | Numero atomico | Raggio atomico (pm) |

|---|---|---|

| Litio | 3| 155|

| Sodio | 11| 190|

| Potassio | 19| 235|

| Rubidio | 37| 248|

| Cesio | 55| 265|

Come puoi vedere, il raggio atomico aumenta dal litio al cesio. Questa tendenza è coerente in tutto il Gruppo 1 ed è il risultato del crescente numero di livelli di energia man mano che si scende nel gruppo.