Supponiamo di avere un campione di cloruro di zinco e determiniamo le masse di Zn e Cl presenti. Diciamo che troviamo che il campione contiene 1 grammo di Zn e 1,33 grammi di Cl.
Convertire le masse in moli utilizzando le rispettive masse atomiche:
Moli di Zn =1 g / 65,38 g/mol (massa atomica di Zn) ≈ 0,0153 mol
Moli di Cl =1,33 g / 35,45 g/mol (massa atomica di Cl) ≈ 0,0375 mol
Dividere le moli di ciascun elemento per il numero minore di moli per ottenere il rapporto numerico intero più semplice:
0,0153 mol Zn / 0,0153 mol ≈ 1
0,0375 mol Cl / 0,0153 mol ≈ 2,45
Per ottenere numeri interi, moltiplicare il rapporto per un fattore opportuno (in questo caso, 2):
2 × 1 ≈ 2
2 × 2,45 ≈ 5
La formula empirica per il cloruro di zinco è quindi ZnCl2. Questa formula indica che per ogni atomo di zinco ci sono 2 atomi di cloro nel composto.
