Lo zucchero (saccarosio) è un composto covalente, nel senso che è costituito da atomi tenuti insieme da elettroni condivisi. Le forze intermolecolari nello zucchero sono forze di van der Waals. Le forze di Van der Waals sono forze attrattive deboli che si verificano tra tutte le molecole. Sono causati da fluttuazioni nella nuvola elettronica di una molecola, che creano cariche positive e negative temporanee.
L'ammoniaca (NH3) è un composto covalente polare, il che significa che ha un'estremità positiva permanente e un'estremità negativa permanente. Le forze intermolecolari nell'ammoniaca sono legami idrogeno. I legami idrogeno sono molto più forti delle forze di van der Waals. Questa più forte attrazione tra le molecole è il motivo per cui l'ammoniaca ha un punto di fusione e un punto di ebollizione inferiori rispetto allo zucchero. I legami idrogeno fanno sì che le molecole dell’ammoniaca siano attratte più fortemente l’una dall’altra, rendendo più difficile la loro separazione.
In sintesi, lo zucchero ha forze di van der Waals più deboli tra le sue molecole, mentre l’ammoniaca ha legami idrogeno più forti tra le sue molecole. Questa differenza nelle forze intermolecolari porta a diverse proprietà fisiche, come punti di fusione e punti di ebollizione.
