Il punto di ebollizione di una soluzione è superiore a quello del solvente puro a causa della presenza di particelle di soluto nella soluzione. Le particelle di soluto interferiscono con le forze intermolecolari tra le molecole del solvente, rendendo più difficile la loro fuoriuscita dal liquido e la trasformazione in vapore. Di conseguenza, per raggiungere il punto di ebollizione della soluzione è necessaria una temperatura più elevata rispetto al solvente puro.

La misura in cui il punto di ebollizione è elevato dipende dalla concentrazione della soluzione. Più la soluzione è concentrata, più alto sarà il punto di ebollizione. Questo perché sono presenti più particelle di soluto che interferiscono con le forze intermolecolari tra le molecole del solvente.

L'innalzamento del punto di ebollizione di una soluzione è una proprietà colligativa, il che significa che dipende solo dalla concentrazione della soluzione e non dall'identità delle particelle del soluto. Ciò è in contrasto con proprietà come il punto di ebollizione e il punto di congelamento, che sono influenzate sia dalla concentrazione che dall'identità delle particelle di soluto.