L’acqua è chiamata una molecola polare perché i suoi atomi di ossigeno e idrogeno hanno elettronegatività diversa, nel senso che attraggono gli elettroni in gradi diversi. Ciò si traduce in una leggera carica positiva sugli atomi di idrogeno e una leggera carica negativa sull'atomo di ossigeno, creando un legame covalente polare. La condivisione ineguale degli elettroni nella molecola d'acqua crea un'estremità netta positiva e negativa, conferendole polarità. Questa polarità consente alle molecole d'acqua di formare legami idrogeno tra loro, dove gli atomi di idrogeno positivi di una molecola d'acqua sono attratti dagli atomi di ossigeno negativi di un'altra molecola d'acqua. Questi legami idrogeno sono responsabili delle proprietà uniche dell'acqua, come l'elevata tensione superficiale, l'alto punto di ebollizione e la capacità di agire come solvente universale.