I solidi hanno una forza di attrazione intermolecolare tra le loro particelle molto più forte rispetto ai liquidi. Questa forte forza tiene insieme le particelle del solido, rendendo difficile la fuga dalla superficie e l'ingresso nella fase gassosa. Di conseguenza, la tensione di vapore dei solidi è significativamente inferiore a quella dei liquidi.

Al contrario, le particelle nei liquidi sono tenute insieme da forze intermolecolari più deboli, che consentono loro di muoversi più liberamente e di fuoriuscire dalla superficie più facilmente. Pertanto, i liquidi hanno una pressione di vapore maggiore rispetto ai solidi.

La tensione di vapore di una sostanza è direttamente correlata alla sua temperatura. All’aumentare della temperatura aumenta anche l’energia cinetica delle particelle, facendole muovere più velocemente e vincendo più facilmente le forze intermolecolari. Ciò porta ad un aumento della tensione di vapore sia dei solidi che dei liquidi. Tuttavia, la pressione del vapore dei liquidi aumenta più rapidamente rispetto ai solidi con l'aumento della temperatura a causa delle forze intermolecolari più deboli nei liquidi.

In sintesi, le forti forze intermolecolari nei solidi rispetto ai liquidi determinano una pressione di vapore significativamente inferiore per i solidi.