$$4NH_3(g) + 5O_2(g) → 4NO(g) + 6H_2O(g)$$
$$ 2NO(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)$$
$$3NO_2(g) + H_2O(l) → 2HNO_3(aq) + NO(g)$$
La reazione complessiva è:
$$4NH_3(g) + 6O_2(g) → 4HNO_3(aq) + 2H_2O(g)$$
Questo processo si svolge in tre fasi:
1. Ossidazione dell'ammoniaca: In questa fase, l'ammoniaca ($NH_3$) viene ossidata ad ossido nitrico ($NO$) e vapore acqueo ($H_2O$) in presenza di un catalizzatore di garza di platino-rodio ad una temperatura di circa 850°C.
2. Ossidazione del biossido di azoto: Nella seconda fase, l'ossido nitrico ($NO$) viene ulteriormente ossidato in biossido di azoto ($NO_2$) in presenza di ossigeno ($O_2$) ad una temperatura inferiore di circa 200°C.
3. Assorbimento dell'acido nitrico: Nella fase finale, il biossido di azoto ($NO_2$) viene assorbito nell'acqua per formare acido nitrico ($HNO_3$) e ossido nitrico ($NO$), che vengono riciclati nella seconda fase.
