Quando la calcite (carbonato di calcio, CaCO3) reagisce con un acido, come l'acido cloridrico (HCl), subisce una reazione chimica nota come reazione acido-base. La reazione procede come segue:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

In questa reazione:

- CaCO3 rappresenta la calcite solida.

- 2HCl rappresenta due molecole di acido cloridrico in una soluzione acquosa (aq).

- CaCl2 rappresenta il cloruro di calcio, che si forma come prodotto della reazione e rimane disciolto nella soluzione.

- La CO2 rappresenta l'anidride carbonica, che viene rilasciata come prodotto della reazione e fuoriesce dalla soluzione.

- H2O rappresenta l'acqua, che si forma anch'essa come prodotto della reazione.

La reazione tra calcite e acido cloridrico è un esempio di reazione acido-base perché l'acido (HCl) dona protoni (H+) alla base (CaCO3), dando luogo alla formazione di acqua (H2O) e di un sale (CaCl2). La reazione continua finché tutta la calcite non ha reagito o finché tutto l'acido non è stato consumato.