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    Quanta acqua in grammi può essere ottenuta da 1,95 e per 1024 molecole di idrogeno? Risposta Unità di g.?
    L’equazione chimica bilanciata per la formazione dell’acqua da idrogeno e ossigeno è:

    2H2 + O2 → 2H2O

    Dall'equazione possiamo vedere che 2 molecole di idrogeno reagiscono con 1 molecola di ossigeno per produrre 2 molecole di acqua.

    La massa molare dell'idrogeno (H2) è 2,016 g/mol, mentre la massa molare dell'acqua (H2O) è 18,015 g/mol.

    Dato che abbiamo 1,95 × 10^24 molecole di idrogeno, possiamo calcolare il numero di moli di idrogeno:

    Numero di moli di H2 =(1,95 × 10^24 molecole) / (6,022 × 10^23 molecole/mol) =3,24 mol

    Poiché 2 moli di idrogeno producono 2 moli di acqua, anche il numero di moli di acqua prodotte sarà 3,24 mol.

    Pertanto, la massa d'acqua prodotta può essere calcolata utilizzando la sua massa molare:

    Massa di acqua =(3,24 mol) × (18,015 g/mol) =58,5 g

    Quindi, 1,95 × 10^24 molecole di idrogeno possono essere utilizzate per produrre 58,5 grammi di acqua.

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