La pressione parziale di un gas è la pressione che il gas eserciterebbe se fosse l'unico gas presente nel contenitore.
La pressione parziale di un gas può essere calcolata utilizzando la seguente formula:
$$P_i=P_T\cdot X_i$$
Dove:
*$$P_i$$ è la pressione parziale del gas in atm,
*$$P_T$$ è la pressione totale della miscela in atm,
* $$X_i$$ è la frazione molare del gas nella miscela.
La frazione molare di un gas è il rapporto tra il numero di moli di quel gas e il numero totale di moli di gas presenti nella miscela.
In questo problema abbiamo una miscela di 0,220 moli di CO, 0,350 moli di H2 e 0,640 moli di He con una pressione totale di 2,95 atm.
Possiamo calcolare la frazione molare di H2 utilizzando la seguente formula:
$$X_{H_2}=\frac{0,350\text{ mol}}{0,220\text{ mol}+0,350\text{ mol}+0,640\text{ mol}}=0,259$$
Possiamo quindi utilizzare la frazione molare di H2 per calcolare la pressione parziale di H2 utilizzando la seguente formula:
$$P_{H_2}=2.95\text{ atm}\times0.259=\boxed{0.765\text{ atm}}$$
Pertanto la pressione parziale di H2 nella miscela è 0,765 atm.
