In generale, i composti covalenti sono cattivi conduttori di elettricità sia nello stato solido che in quello liquido. Questo perché gli elettroni nei legami covalenti sono localizzati tra gli atomi e non sono liberi di muoversi e trasportare carica elettrica.

Tuttavia, ci sono alcune eccezioni a questa regola. Ad esempio, alcuni composti covalenti, come la grafite, possono condurre elettricità allo stato solido grazie alla presenza di elettroni delocalizzati. Nella grafite, gli atomi di carbonio sono disposti in una struttura reticolare esagonale e gli elettroni nei gusci esterni degli atomi di carbonio sono liberi di muoversi attraverso l'intero reticolo. Ciò consente alla grafite di condurre l'elettricità in modo simile ai metalli.

Inoltre, alcuni composti covalenti possono condurre elettricità allo stato liquido se sono disciolti in un solvente polare. Un solvente polare è un solvente che ha una carica parziale positiva su un'estremità della molecola e una carica parziale negativa sull'altra estremità. Quando un composto covalente viene sciolto in un solvente polare, le molecole del solvente possono interagire con il composto covalente e causare la delocalizzazione degli elettroni. Ciò può consentire al composto di condurre elettricità in soluzione.