2C14H30 (l) + 45O2 (g) -> 28CO2 (g) + 30H2O (g)

Quando lo zinco metallico viene lasciato cadere in una soluzione di nitrato di rame (II), si verifica una reazione redox. Lo zinco metallico viene ossidato, perdendo elettroni, mentre gli ioni rame (II) si riducono, acquistando elettroni. La reazione può essere rappresentata come:

Zn(s) + Cu(NO3)2 (aq) -> Zn(NO3)2 (aq) + Cu(s)

In questa reazione, lo zinco metallico agisce come un agente riducente, donando elettroni agli ioni rame (II), mentre gli ioni rame (II) agiscono come un agente ossidante, accettando elettroni dallo zinco metallico.