Un legame ionico è un tipo di legame chimico formato dall'attrazione elettrostatica tra ioni con carica opposta. Ciò si verifica quando uno o più elettroni vengono trasferiti permanentemente da un atomo a un altro, creando due ioni di carica opposta. Lo ione positivo è chiamato catione, mentre lo ione negativo è chiamato anione. L'attrazione tra gli ioni positivi e negativi tiene insieme il composto ionico.

Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) è un composto ionico formato dal trasferimento di un elettrone dall'atomo di sodio a un atomo di cloro. Ciò si traduce nella formazione di ioni Na+ e Cl-, che sono tenuti insieme dalle forze elettrostatiche tra loro.

I legami ionici si formano tipicamente tra metalli e non metalli. Gli atomi metallici perdono elettroni per diventare cationi, mentre gli atomi non metallici acquistano elettroni per diventare anioni. La forza di un legame ionico dipende dalle cariche degli ioni e dalla distanza tra loro.