L'aggiunta di sale all'acqua influisce sul punto di ebollizione dell'acqua. L'acqua pura bolle a 100 gradi Celsius (212 gradi Fahrenheit) al livello del mare. Quando si aggiunge sale all'acqua, il punto di ebollizione aumenta. Questo perché le particelle di sale interferiscono con la formazione di vapore acqueo, necessario affinché avvenga l'ebollizione. Di conseguenza, è necessaria più energia per rompere i legami tra le molecole d’acqua e trasformarle in vapore, provocando un aumento del punto di ebollizione.

La quantità di aumento del punto di ebollizione dipende dalla concentrazione di sale nell'acqua. Più sale si aggiunge, più alto sarà il punto di ebollizione. Ad esempio, una soluzione salina al 10% bolle a circa 108,5 gradi Celsius (227,3 gradi Fahrenheit), mentre una soluzione salina al 20% bolle a circa 120 gradi Celsius (248 gradi Fahrenheit).

Questo fenomeno è importante in cucina, poiché può essere utilizzato per controllare la temperatura alla quale bolle l'acqua. Ad esempio, quando si prepara la pasta, è normale aggiungere sale all'acqua per evitare che trabocchi. L'aumento del punto di ebollizione aiuta a evitare che l'acqua evapori troppo rapidamente e crei bolle che possono salire in superficie e traboccare dalla pentola.