HC2H3O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O

Al punto equivalente, tutto l'HC2H3O2 avrà reagito con NaOH per formare NaC2H3O2. Pertanto il numero di moli di NaOH utilizzate al punto equivalente sarà pari al numero di moli di HC2H3O2 inizialmente presenti.

Il numero di moli di HC2H3O2 inizialmente presenti è:

$$0,10 \text{ M} \times 0,040 \text{ L} =4,0 \times 10^{-3} \text{ mol}$$

Pertanto, anche il numero di moli di NaOH utilizzate al punto equivalente è 4,0 x 10-3 mol.

Il volume di NaOH utilizzato al punto equivalente può essere calcolato utilizzando la seguente formula:

$$V =\frac{n}{C}$$

Dove:

*V è il volume in litri

* n è il numero di moli

*C è la concentrazione in moli per litro

Sostituendo nella formula i valori che conosciamo otteniamo:

$$V =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.15 \text{ M}}$$

=0,0267 litri

Pertanto, il volume di NaOH utilizzato per raggiungere il punto equivalente è 0,0267 L o 26,7 mL.

Al punto equivalente, la concentrazione di C2H3O2- può essere calcolata utilizzando la seguente formula:

$$[C2H3O2-] =\frac{n}{V}$$

Dove:

* [C2H3O2-] è la concentrazione di C2H3O2- in moli per litro

* n è il numero di moli di C2H3O2-

*V è il volume in litri

Al punto equivalente, il numero di moli di C2H3O2- è uguale al numero di moli di HC2H3O2 inizialmente presenti, che è 4,0 x 10-3 mol. Il volume al punto equivalente è la somma dei volumi di HC2H3O2 e NaOH utilizzati, ovvero 40,00 mL + 26,7 mL =66,7 mL o 0,0667 L.

Sostituendo questi valori nella formula, otteniamo:

$$[C2H3O2-] =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.0667 \text{ L}}$$

=0,0600 M

Pertanto, la concentrazione di C2H3O2- al punto equivalente è 0,0600 M.