Gli elementi dello stesso gruppo (colonna verticale) della tavola periodica hanno lo stesso numero di elettroni di valenza. Man mano che si scende nel gruppo, il numero di gusci elettronici aumenta.

1) Gli elettroni di valenza sono più lontani dal nucleo.

Ciò significa che gli elettroni sono attratti meno fortemente dal nucleo e sono quindi più facili da rimuovere.

2) Ci sono più elettroni nel nucleo.

Questi elettroni del nucleo schermano gli elettroni di valenza dal nucleo, riducendo la carica nucleare effettiva sperimentata dagli elettroni di valenza. Ciò rende anche più facile la rimozione degli elettroni di valenza.

L'energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere l'elettrone trattenuto più liberamente da un atomo. Maggiore è l'energia di ionizzazione, più difficile sarà rimuovere un elettrone dall'atomo.

Pertanto, gli elementi in cima alla tavola periodica hanno energie di ionizzazione più elevate rispetto agli elementi in fondo al gruppo perché gli elettroni di valenza sono più vicini al nucleo e la carica nucleare effettiva è maggiore.