Il punto di ebollizione di un composto è determinato dall'intensità delle forze intermolecolari tra le sue molecole. Più forti sono le forze intermolecolari, più alto è il punto di ebollizione.

Le forze intermolecolari tra le molecole possono essere interazioni dipolo-dipolo, legami idrogeno o forze di van der Waals.

Le interazioni dipolo-dipolo si verificano tra molecole con momenti dipolo permanenti. Il legame idrogeno è un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo che si verifica tra molecole con un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo (come azoto, ossigeno o fluoro). Le forze di Van der Waals sono forze attrattive deboli che si verificano tra tutte le molecole.

Il punto di ebollizione di un composto aumenta all'aumentare del numero di forze intermolecolari tra le sue molecole.

Il 2,2-dimetilpropano ha il punto di ebollizione più alto di tutti i derivati ​​dell'etano perché ha il maggior numero di forze intermolecolari. Il 2,2-dimetilpropano è una molecola non polare, quindi non ha interazioni dipolo-dipolo o legami idrogeno. Tuttavia, ha forti forze di van der Waals perché è una molecola grande con molta area superficiale.

Gli altri derivati ​​dell'etano hanno forze intermolecolari inferiori rispetto al 2,2-dimetilpropano. Ad esempio, l'etano è una molecola non polare, quindi possiede solo le forze di van der Waals. Anche il butano è una molecola non polare, ma ha un punto di ebollizione più alto dell'etano perché è una molecola più grande con una maggiore area superficiale. Il propene è una molecola polare, quindi ha interazioni dipolo-dipolo oltre alle forze di van der Waals. Tuttavia, il propene ha un punto di ebollizione inferiore rispetto al 2,2-dimetilpropano perché è una molecola più piccola con un'area superficiale inferiore.

Pertanto, il 2,2-dimetilpropano ha il punto di ebollizione più alto di tutti i derivati ​​dell'etano perché ha il maggior numero di forze intermolecolari.