La formula per calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare una soluzione di una concentrazione specifica è:

```

Moli di soluto =Molarità (M) × Volume della soluzione (L)

```

In questo caso, vogliamo preparare 1 litro di una soluzione 0,25 M di HCl. Quindi le moli di HCl necessarie sono:

```

Moli di HCl =0,25 M × 1 L =0,25 moli

```

Passaggio 2:determinare la massa di HCl necessaria.

La massa molare dell'HCl è 36,46 g/mol. Quindi, la massa di HCl necessaria per preparare 0,25 moli di soluzione è:

```

Massa di HCl =Moli di HCl × Massa molare di HCl

=0,25 mol × 36,46 g/mol =9,115 g

```

Passaggio 3:preparare la soluzione.

- Aggiungere 9,115 g di HCl in un matraccio tarato da 1 L.

- Aggiungere nel pallone circa 500 ml di acqua deionizzata.

- Agitare delicatamente la beuta per sciogliere l'HCl.

- Aggiungere altra acqua deionizzata finché il volume non raggiunge la tacca di 1 litro.

- Mescolare accuratamente la soluzione.

La soluzione risultante sarà HCl 0,25 M.