Gli ioni monoatomici sono costituiti da un singolo atomo che ha guadagnato o perso elettroni, rendendoli elettricamente carichi. Ecco alcuni esempi di ioni monoatomici e i loro tipici numeri di ossidazione:

Cationi (ioni caricati positivamente):

1. Sodio (Na+):numero di ossidazione =+1

2. Potassio (K+):numero di ossidazione =+1

3. Calcio (Ca2+):numero di ossidazione =+2

4. Alluminio (Al3+):Numero di ossidazione =+3

5. Ferro (Fe2+ o Fe3+):numeri di ossidazione =+2 o +3

6. Rame (Cu+ o Cu2+):numeri di ossidazione =+1 o +2

7. Zinco (Zn2+):numero di ossidazione =+2

8. Idrogeno (H+):numero di ossidazione =+1

Anioni (ioni caricati negativamente):

1. Fluoruro (F-):numero di ossidazione =-1

2. Cloruro (Cl-):numero di ossidazione =-1

3. Bromuro (Br-):numero di ossidazione =-1

4. Ioduro (I-):numero di ossidazione =-1

5. Ossido (O2-):numero di ossidazione =-2

6. Solfuro (S2-):numero di ossidazione =-2

7. Nitruro (N3-):numero di ossidazione =-3

8. Fosfuro (P3-):numero di ossidazione =-3

Tieni presente che questi numeri di ossidazione sono i più comuni per questi ioni, ma in alcuni composti possono avere stati di ossidazione diversi.