Quando gli atomi di magnesio vengono miscelati con acido cloridrico diluito, subiscono una reazione chimica per formare cloruro di magnesio e idrogeno gassoso. La reazione può essere rappresentata dalla seguente equazione:

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Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

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In questa reazione, gli atomi di magnesio (Mg) reagiscono con gli ioni idrogeno (H+) dell'acido cloridrico (HCl) per formare ioni magnesio (Mg2+) e gas idrogeno (H2). Gli ioni magnesio si combinano quindi con gli ioni cloruro (Cl-) dell'acido cloridrico per formare cloruro di magnesio (MgCl2), che è un sale solubile. L'idrogeno prodotto nella reazione è un gas incolore e inodore più leggero dell'aria.

La reazione tra magnesio e acido cloridrico diluito è un esempio di reazione a sostituzione singola, in cui un elemento (magnesio) sostituisce un altro elemento (idrogeno) in un composto (acido cloridrico). Questo tipo di reazione si osserva comunemente quando un metallo più reattivo reagisce con il composto di un metallo meno reattivo.