Un legame ionico è un tipo di legame chimico formato dall'attrazione elettrostatica tra ioni con carica opposta. Si verifica quando uno o più elettroni vengono trasferiti da un atomo a un altro, creando due ioni di carica opposta. Lo ione positivo è chiamato catione, mentre lo ione negativo è chiamato anione.

I legami ionici si formano tipicamente tra un metallo e un non metallo. Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio cede un elettrone al cloro, dando luogo alla formazione di ioni Na+ e Cl-. Questi ioni vengono quindi attratti l'uno dall'altro dalle loro cariche opposte, formando un legame ionico.

La forza di un legame ionico dipende da diversi fattori, tra cui la carica degli ioni, la dimensione degli ioni e la distanza tra gli ioni. Maggiore è la carica degli ioni, più forte è il legame ionico. Più piccoli sono gli ioni, più forte è il legame ionico. E quanto più breve è la distanza tra gli ioni, tanto più forte è il legame ionico.

I legami ionici sono responsabili della formazione di molti composti comuni, come il sale da cucina, il bicarbonato di sodio e il gesso di Parigi. Svolgono anche un ruolo importante nella struttura e nella funzione delle molecole biologiche, come proteine ​​e acidi nucleici.