I solventi liquidi polari, come l'acqua, sono i migliori per sciogliere i composti ionici. Questo perché i solventi polari hanno un'elevata costante dielettrica, il che significa che sono in grado di ridurre le forze elettrostatiche tra gli ioni nel composto ionico. Ciò consente agli ioni di separarsi e dissolversi nel solvente.

Inoltre, i solventi polari sono in grado di formare legami idrogeno con gli ioni nel composto ionico. Ciò aiuta ulteriormente a scomporre il composto ionico e a dissolverlo nel solvente.

Alcuni esempi di solventi liquidi polari utili per sciogliere i composti ionici includono:

* Acqua

*Metanolo

* Etanolo

* Acetone

*Dimetilformammide

I solventi liquidi non polari, come l'esano, non sono adatti a sciogliere i composti ionici. Questo perché i solventi non polari non hanno un'elevata costante dielettrica e non sono in grado di ridurre le forze elettrostatiche tra gli ioni nel composto ionico. Di conseguenza, i composti ionici non si sciolgono bene nei solventi non polari.