pH =-log10[H+]
La scala del pH va da 0 a 14, dove 7 è neutro. Un valore di pH inferiore a 7 indica una soluzione acida, mentre un valore di pH superiore a 7 indica una soluzione basica (alcalina).
Ecco come interpretare i valori di pH:
1. Soluzioni acide (pH <7):le soluzioni con un pH inferiore a 7 hanno una maggiore concentrazione di ioni idrogeno ([H+]) rispetto agli ioni idrossido ([OH-]). Più una soluzione è acida, più basso è il suo valore pH. Esempi comuni di soluzioni acide includono il succo di limone (pH ~ 2), l'aceto (pH ~ 3) e l'acido della batteria (pH ~ 0).
2. Soluzioni neutre (pH =7):un pH pari a 7 indica una soluzione neutra. Nelle soluzioni neutre, le concentrazioni di ioni idrogeno e ioni idrossido sono uguali ([H+] =[OH-]). L'acqua pura a 25°C è considerata neutra con un pH pari a 7.
3. Soluzioni basiche (pH> 7):le soluzioni con un pH superiore a 7 hanno una maggiore concentrazione di ioni idrossido ([OH-]) rispetto agli ioni idrogeno ([H+]). Più una soluzione è basica, più alto è il suo valore pH. Esempi comuni di soluzioni basiche includono l'ammoniaca domestica (pH ~ 11), il bicarbonato di sodio (pH ~ 8,3) e il latte di magnesia (pH ~ 10,5).
Il pH di una soluzione può influenzare notevolmente i processi chimici, le reazioni biologiche e il comportamento delle sostanze all'interno della soluzione. È un parametro cruciale in vari campi come la chimica, la biologia, le scienze ambientali, la medicina e molte industrie. Comprendere e controllare il pH delle soluzioni è essenziale per ottenere i risultati desiderati in numerose applicazioni.
