La differenza nel movimento delle particelle tra liquidi e gas è dovuta alla differenza nelle loro strutture molecolari. I liquidi sono composti da molecole strettamente legate tra loro, mentre i gas sono composti da molecole ampiamente distanziate. La stretta vicinanza delle molecole in un liquido crea forti forze di coesione tra loro, mentre l'ampia spaziatura delle molecole in un gas crea forze di coesione deboli.
L'intensità delle forze di coesione in un liquido è influenzata anche dalla temperatura del liquido. All’aumentare della temperatura di un liquido aumenta anche l’energia cinetica media delle particelle liquide. Questo aumento di energia cinetica fa sì che le particelle liquide si muovano più velocemente e in modo più casuale, indebolendo le forze di coesione tra di loro. Di conseguenza, un liquido diventa meno viscoso e più simile a un gas all’aumentare della sua temperatura.
In sintesi, le particelle in un gas si muovono più liberamente rispetto alle particelle in un liquido a causa delle forze di coesione più deboli tra le particelle in un gas. Le forze di coesione più deboli in un gas sono dovute all'ampia spaziatura delle molecole in un gas rispetto alla stretta vicinanza delle molecole in un liquido.
