La densità dell'idrossido di ammonio al 28% è di circa 0,9 g/mL. Ciò significa che 100 ml di NH4OH al 28% pesano 90 g.
La massa molare di NH4OH è 35 g/mol.
Pertanto, il numero di moli di NH4OH in 90 g di NH4OH al 28% è:
Moli di NH4OH =(90 g)/(35 g/mol) =2,57 moli
Il volume di 90 g di NH4OH al 28% è:
Volume =(90 g)/(0,9 g/ml) =100 ml =0,1 L
Ora possiamo calcolare la normalità dell'idrossido di ammonio al 28%:
Normalità =(Moli di NH4OH)/(Volume in litri)
Normalità =(2,57 moli) / (0,1 L) =25,7 N
Pertanto, la normalità dell'idrossido di ammonio al 28% è di circa 25,7 N.
