Ecco perché:

* Configurazione elettronica: Gli alogeni sono nel gruppo 17 della tavola periodica. Hanno sette elettroni di valenza (elettroni nel loro guscio più esterno).

* Regola ottetto: Gli atomi si sforzano di ottenere una configurazione elettronica stabile come quella dei gas nobili. I gas nobili hanno un guscio esterno completo di otto elettroni (ad eccezione dell'elio, che ne ha due).

* Ottenere un elettrone: Ottenendo un elettrone, gli alogeni completano il guscio esterno, raggiungendo la configurazione elettronica stabile del gas nobile più vicino.

Per esempio:

* Il cloro (CL) ha 7 elettroni di valenza. Ottenendo un elettrone, diventa Cl⁻ con 8 elettroni di valenza, come l'argon del gas nobile (AR).

* Il fluoro (F) ha 7 elettroni di valenza. Ottenendo un elettrone, diventa F⁻ con 8 elettroni di valenza, come il nobile neon a gas (NE).