Ecco una rottura:
* Ottenere elettroni: I non metalli tendono a guadagnare elettroni per ottenere un guscio esterno completo di elettroni, diventando ioni caricati negativamente chiamati anioni .
* Perdere elettroni: I metalli tendono a perdere elettroni per ottenere un guscio esterno completo, diventando ioni caricati positivamente chiamati cationi .
Questi ioni caricati in modo opposto si attirano poi, formando un legame ionico .
Esempi:
* Sodio (Na) , un metallo, perde un elettrone per diventare na⁺, un catione.
* cloro (CL) , un non metal, guadagna un elettrone per diventare cl⁻, un anione.
* Questi ioni caricati in modo opposto si attirano quindi, formando il composto ionico cloruro di sodio (NaCl) , comunemente noto come sale da tavola.
Nota: Gli atomi possono anche condividere gli elettroni per ottenere stabilità, formando un legame covalente . Questo è comune nelle combinazioni non metal-nonmetali.
In sintesi, gli atomi ottengono o perdono elettroni per ottenere una configurazione di elettroni più stabile, che è la forza trainante dietro il legame chimico.
