Quando si mescola il cloruro di calcio (cacl₂) con solfato di sodio (Na₂so₄) in una soluzione acquosa, una reazione a doppia spostamento si verifica, portando alla formazione di un precipitato.

Ecco l'equazione chimica equilibrata:

cacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → caso₄ (s) + 2 nacl (aq)

Spiegazione:

* Reagenti:

* Il cloruro di calcio (Cacl₂) è un composto ionico solubile.

* Il solfato di sodio (Na₂so₄) è anche un composto ionico solubile.

* Prodotti:

* Solfato di calcio (Caso₄) è un insolubile Composto ionico, nel senso che non si dissolve prontamente in acqua e forma un solido precipitato.

* cloruro di sodio (NaCl) è un composto ionico solubile e rimane sciolto nella soluzione.

Osservazioni:

Quando mescoli le soluzioni, osserverai:

* Formazione di un precipitato bianco: Questo è il solfato di calcio che si forma come solido.

* Soluzione chiara rimanente: Il cloruro di sodio rimane sciolto, risultando in una soluzione chiara.

Equazione ionica netta:

L'equazione ionica netta mostra solo la specie coinvolta nella formazione del precipitato:

ca²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → caso₄ (s)

Nota importante: La reazione procederà solo se le concentrazioni dei reagenti sono sufficienti per raggiungere la costante del prodotto di solubilità (KSP) del solfato di calcio.