* Il metallo libero: Questo è il risultato più comune. Gli ioni metallici nella soluzione migrano verso il catodo caricato negativamente, dove ottengono elettroni e sono ridotti alla loro forma elementare. Ad esempio, nell'elettrolisi del solfato di rame (Cuso₄), gli ioni di rame (Cu²⁺) sono ridotti nel catodo per formare il metallo di rame solido (Cu).
* Gas di idrogeno: Se il metallo è meno reattivo dell'idrogeno, gli ioni idrogeno (H⁺) dalla soluzione verranno ridotti al catodo anziché agli ioni metallici. Ciò si traduce nell'evoluzione del gas idrogeno (H₂). Ad esempio, nell'elettrolisi di una soluzione contenente cloruro di sodio (NaCl), il gas idrogeno viene prodotto nel catodo, mentre gli ioni sodio (Na⁺) rimangono in soluzione.
* Altre specie: A seconda del composto e delle condizioni specifiche, altre specie potrebbero formarsi sul catodo. Questi potrebbero includere:
* ioni metallici idratati: In alcuni casi, gli ioni metallici potrebbero non essere completamente ridotti allo stato elementare ma forma ioni metallici idratati.
* Leghe metalliche: Se la soluzione contiene più ioni metallici, le leghe potrebbero formarsi sul catodo.
In sintesi, il prodotto specifico formato sul catodo durante l'elettrolisi dipende dalla reattività relativa del metallo e dell'idrogeno, nonché dalle condizioni specifiche dell'elettrolisi.
