* La massa atomica non è solo neutroni: La massa atomica di un atomo è determinata principalmente dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo.
* Protoni determinano l'elemento: Il numero di protoni definisce l'elemento. Ad esempio, tutti gli atomi con 6 protoni sono atomi di carbonio, indipendentemente dal loro numero di neutroni.
* Isotopi: Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni. Questi sono chiamati isotopi.
Per calcolare la massa atomica, devi sapere:
1. Il numero di protoni (numero atomico): Questo ti dice l'elemento.
2. Il numero di neutroni: Hai fornito questo (16).
Esempio:
Diciamo che l'atomo con 16 neutroni ha anche 8 protoni. Ciò significa che è un atomo di ossigeno (l'ossigeno ha 8 protoni). La massa atomica approssimativa sarebbe:
* 8 protoni (1 unità di massa atomica ciascuno) + 16 neutroni (1 unità di massa atomica ciascuno) =24 unità di massa atomica (AMU)
Nota importante: La massa atomica sulla tavola periodica è in media di tutti gli isotopi di un elemento. Non è la massa esatta di ogni singolo isotopo.
