legame metallico:
* Elettroni delocalizzati: I metalli hanno una struttura di legame unica in cui gli elettroni non sono legati a nessun atomo specifico ma piuttosto condivisi in tutto il reticolo metallico. Questo crea un "mare" di elettroni mobili, dando ai metalli le loro proprietà caratteristiche come l'alta conducibilità elettrica.
* Attrazione elettrostatica forte: Gli ioni metallici caricati positivamente sono tenuti insieme dalla forte attrazione elettrostatica al "mare" di elettroni delocalizzati. Ciò fornisce forti forze coerenti all'interno del metallo.
Struttura cristallina:
* Accordi ravvicinati: I metalli tipicamente si cristallizzano in strutture come cubico incentrato sul viso (FCC), cubici centrati sul corpo (BCC) o esagonale raggruppato (HCP), che sono altamente efficienti nell'imballaggio degli atomi insieme. Queste strutture consentono un facile movimento di atomi l'uno accanto all'altro.
* duttile e malleabile: Questa disposizione con piena ravvicinata rende i metalli duttile (può essere disegnato in fili) e malleabile (può essere martellato in fogli sottili). Le forti forze elettrostatiche tengono insieme gli atomi, ma sono abbastanza flessibili da consentire al metallo di deformarsi senza rompersi.
In sintesi:
La combinazione di legami metallici forti ma flessibili e strutture cristalline ricca di raggruppate rende i metalli facilmente deformabili. Gli elettroni delocalizzati consentono agli atomi di spostarsi l'uno accanto all'altro senza rompere i legami, rendendo i metalli prontamente formabili.
