Ecco perché:
* Conservazione della massa: Le reazioni chimiche non creano né distruggono la materia. Riorganizzano semplicemente gli atomi. Un'equazione chimica equilibrata riflette questo dimostrando che esiste lo stesso numero di atomi di ciascun elemento sia sui lati del reagente (materiali di partenza) che del prodotto (materiali risultanti).
* molecole vs. atomi: Mentre il numero di molecole potrebbe essere diverso su ciascun lato, il numero totale di atomi di ciascun elemento deve essere uguale. Ad esempio, la reazione tra idrogeno e ossigeno per formare acqua:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reagenti: Sul lato reagente, ci sono due molecole di idrogeno (4 atomi di idrogeno) e una molecola di ossigeno (2 atomi di ossigeno).
* Prodotti: Sul lato del prodotto, ci sono due molecole d'acqua (4 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno).
La chiave è che gli atomi sono conservati. Anche se abbiamo un numero diverso di molecole, il numero di atomi di ciascun elemento rimane lo stesso.
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