* Carbon vuole quattro legami: Il carbonio ha quattro elettroni di valenza e vuole formare quattro legami per ottenere un ottetto stabile.
* L'idrogeno vuole un legame: L'idrogeno ha un elettrone di valenza e vuole formare un legame per ottenere un duetto stabile.
Il problema:
* In Ch₂, il carbonio avrebbe solo due legami. Avrebbe due elettroni spaiati, rendendo la molecola altamente reattiva e instabile.
Possibili soluzioni:
* metilene (ch₂): Ch₂ è un intermedio altamente reattivo chiamato metilene. Ha due elettroni non accoppiati sull'atomo di carbonio. Esiste solo per un tempo molto breve e non è una molecola stabile.
* Molecole più grandi: Ch₂ può essere un componente di molecole più grandi come:
* Alkanes: Le unità CH₂ possono formare una catena lunga (come in polietilene).
* Alkenes: Ch₂ può far parte di un doppio legame (come in etene).
Consideriamo un esempio:
* etilene (c₂h₄): La formula è C₂H₄. Ciò ha due atomi di carbonio, ciascuno incollato a due atomi di idrogeno e un doppio legame tra i carboni. Ciò soddisfa i requisiti di legame sia del carbonio che dell'idrogeno.
Fammi sapere se desideri esplorare le strutture di Lewis di molecole come etene o altri composti stabili contenenti carbonio e idrogeno!
