* Forze intermolecolari: Le impurità interrompono la disposizione regolare delle molecole in una sostanza pura. Ciò interrompe l'equilibrio delle forze intermolecolari (come il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo, ecc.), Rendendo più difficile per le molecole sfuggire alla fase gassosa.

* Pressione del vapore: La pressione di vapore di un liquido è la pressione esercitata dal suo vapore quando il liquido e il vapore sono in equilibrio. Le impurità riducono la pressione del vapore del liquido, il che significa che ci vuole una temperatura più elevata per raggiungere il punto in cui la pressione del vapore è uguale alla pressione esterna (che è la definizione del punto di ebollizione).

Eccezioni:

* Alcuni tipi di impurità: In rari casi, le impurità possono effettivamente più basse il punto di ebollizione. Ciò si verifica quando l'impurità forma una miscela che ha un punto di ebollizione inferiore rispetto alla sostanza pura. Ad esempio, l'aggiunta di una piccola quantità di sale all'acqua può effettivamente abbassare leggermente il punto di ebollizione.

* quantità molto piccole di impurità: Se la quantità di impurità è estremamente piccola, l'effetto sul punto di ebollizione potrebbe essere trascurabile.

In sintesi:

* Di solito: Le impurità aumentano il punto di ebollizione.

* A volte: Le impurità possono abbassare il punto di ebollizione, specialmente se formano una miscela con un punto di ebollizione inferiore.

* SEMPRE: È importante considerare le impurità specifiche e le loro interazioni con la sostanza per prevedere l'impatto sul punto di ebollizione.