Ecco perché:

* Isomeri sono molecole con la stessa formula molecolare (lo stesso numero e tipi di atomi) ma diverse disposizioni di quegli atomi.

* Proprietà fisiche Come il punto di fusione, il punto di ebollizione, la densità e la solubilità sono influenzati dalla forma e dalla struttura di una molecola. Diverse disposizioni di atomi portano a diverse forze intermolecolari, che colpiscono queste proprietà.

* Proprietà chimiche come i prodotti di reattività e reazione sono anche influenzati dalla disposizione degli atomi. I gruppi funzionali (disposizioni specifiche di atomi) determinano come una molecola interagisce con altre molecole.

Esempio:

* butano (C4H10) esiste in due forme isomeriche:n-butano e isobutane.

* n-butano è un alcano a catena dritta, con un punto di ebollizione più elevato (0 ° C) rispetto all'isobutano (-12 ° C).

* isobutane è un alcano ramificato. La sua struttura ramificata riduce la superficie per le forze intermolecolari, con conseguente punto di ebollizione inferiore.

In sintesi, mentre gli isomeri condividono la stessa formula molecolare, le loro diverse disposizioni strutturali portano a distinte proprietà fisiche e chimiche.