1. Determina la massa molare di CO2

* Carbon (C) ha una massa molare di 12,01 g/mol

* L'ossigeno (O) ha una massa molare di 16,00 g/mol

* Massa molare di CO2 =12,01 g/mol + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

2. Calcola le moli di CO2

* Ci viene dato un campione di 1,76 g di CO2.

* Moli di CO2 =(massa di CO2) / (massa molare di CO2)

* Moli di CO2 =1,76 g / 44,01 g / mol =0,04 mol

3. Determina le moli di O2

* La formula chimica CO2 ci dice che ci sono 2 moli di atomi di ossigeno per ogni 1 mole di CO2.

* Moli di atomi O =0,04 mol CO2 * (2 moli O atomi / 1 mol CO2) =0,08 moli O atomi

4. Calcola il numero di molecole O2

* Il numero di Avogadro ci dice che ci sono 6,022 x 10^23 molecole in una mole di qualsiasi sostanza.

* Numero di molecole O2 =(moli di O atomi) * (numero di Avogadro)

* Numero di molecole O2 =0,08 mol * (6,022 x 10^23 molecole/mol) =4,82 x 10^22 molecole

Pertanto, ci sono circa 4,82 x 10^22 molecole O2 in un campione di 1,76 g di CO2.