Ecco perché:
* Strong Ionic Bond: KCL è un composto ionico tenuto insieme da forti attrazioni elettrostatiche tra cationi di potassio (K+) e anioni di cloruro (Cl-). Questi legami richiedono una quantità significativa di energia per rompere.
* Temperatura di decomposizione elevata: La decomposizione di KCL richiede temperature estremamente elevate, ben oltre ciò che si incontra in genere in un ambiente di laboratorio.
* Nessuna tendenza intrinseca a decomporre: KCL è un composto stabile e non si rompe prontamente nei suoi elementi costitutivi in condizioni normali.
In sintesi, la decomposizione termica del cloruro di potassio non è un processo fattibile in circostanze normali, indipendentemente dalla presenza o dall'assenza di un catalizzatore.
