1. Converti unità:

* Temperatura (T): Converti Celsius in Kelvin:33 ° C + 273.15 =306,15 K

* Pressione (P): Converti KPA in atmosfere (ATM):199 kPa * (1 atm / 101.325 kPa) =1.96 ATM

2. Usa la legge sul gas ideale:

La legge sul gas ideale è:PV =NRT

Dove:

* P =pressione (in atm)

* V =volume (in litri)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L⋅ATM/Mol⋅k)

* T =temperatura (in kelvin)

3. Risolvi per 'n' (numero di moli):

Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per 'n':

n =pv / rt

4. Collega i valori e calcola:

n =(1,96 atm * 4,67 L) / (0,0821 L⋅ATM / Mol⋅K * 306.15 K)

N ≈ 0,364 moli

Pertanto, il campione 4,67 L di gas contiene circa 0,364 moli.