Ecco perché:

* Metalli alcali: Questi sono nel gruppo 1 della tavola periodica e hanno un elettrone di valenza. Sono altamente reattivi e tendono a perdere questo elettrone per ottenere un ottetto stabile.

* Halogeni: Questi sono nel gruppo 17 della tavola periodica e hanno sette elettroni di valenza. Sono anche molto reattivi e guadagnano prontamente un elettrone per ottenere un ottetto stabile.

Quando un metallo alcalino e un alogeno reagiscono, l'atomo di metallo alcalino perde il suo elettrone di valenza per formare uno ione (cationi) caricato positivamente. L'atomo alogeno guadagna questo elettrone per formare uno ione caricato negativamente (anione). Le accuse opposte attirano, formando un legame ionico.

Esempio: Il sodio (NA) reagisce con il cloro (CL) per formare cloruro di sodio (NaCl).

* Na perde un elettrone per diventare Na+

* Cl guadagna un elettrone per diventare cl-

* Gli ioni caricati in modo opposto formano quindi un legame ionico.

Fammi sapere se desideri altri esempi o vuoi esplorare altri tipi di reazioni chimiche!