Ecco una rottura:
* Configurazione elettronica: I metalli del gruppo 2 hanno due elettroni nel loro livello di energia più esterno (S-ORBITAL).
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile con otto elettroni nel guscio più esterno (regola degli ottetti).
* ionizzazione: Per ottenere un ottetto stabile, i metalli del gruppo 2 perdono prontamente i loro due elettroni più esterni, formando cationi (ioni caricati positivamente) con una carica di +2.
Esempio:
* magnesio (mg) ha una configurazione di elettroni di 2, 8, 2. Perde i suoi due elettroni esterni per formare uno ione mg²⁺ con una configurazione stabile simile al neon (2, 8).
In sintesi:
La carica +2 sugli ioni metallici del gruppo 2 deriva dalla loro tendenza a perdere due elettroni per ottenere una configurazione stabile di elettroni ad ottetto. Questa tendenza è guidata dall'attrazione elettrostatica tra il nucleo caricato positivamente e gli elettroni caricati negativamente, rendendo energicamente favorevole a questi metalli perdere elettroni e diventare ioni caricati positivamente.
