1. Aumentare la reattività lungo il gruppo:
* Energia di ionizzazione decrescente: Mentre ti muovi lungo il gruppo, l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e sperimenta un'attrazione più debole. Ciò semplifica la rimozione dell'elettrone, con conseguente minore energia di ionizzazione.
* raggio atomico più grande: Con l'aumentare del raggio atomico, l'elettrone più esterno è più lontano dal nucleo, portando a un'attrazione più debole. Ciò rende l'elettrone più facile da perdere e contribuisce a una reattività più elevata.
* Carica nucleare effettiva inferiore: L'effetto di schermatura degli elettroni interni aumenta mentre si scende il gruppo. Ciò riduce l'effettiva carica nucleare sperimentata dall'elettrone più esterno, rendendo più facile rimuovere e migliorare la reattività.
2. Forti agenti riducenti:
* Facilità di perdere elettroni: A causa dei fattori sopra menzionati, i metalli alcali perdono prontamente il loro singolo elettrone di valenza, rendendoli forti agenti riducenti. Donano prontamente elettroni ad altri elementi, causando la riduzione degli altri elementi.
3. Reazione con acqua:
* Reazioni violente: I metalli alcali reagiscono vigorosamente con l'acqua, producendo idrogeno e idrossidi metallici. La reazione diventa sempre più violenta man mano che si muove il gruppo, con il litio che reagisce lentamente, il sodio che reagisce vigorosamente e il potassio che reagisce esplosivamente.
4. Reazione con alogeni:
* Composti ionici: I metalli alcali reagiscono prontamente con gli alogeni per formare composti ionici, come il cloruro di sodio (NaCl). La reattività aumenta mentre scendi nel gruppo.
5. Formazione di ossidi:
* Ossidazione: Se esposti all'aria, i metalli alcali reagiscono con ossigeno per formare ossidi. La reattività verso l'ossigeno aumenta il gruppo.
In sintesi, la reattività dei metalli alcalini aumenta il gruppo a causa della riduzione dell'energia di ionizzazione, del raggio atomico maggiore, della carica nucleare effettiva inferiore e della loro tendenza a perdere facilmente gli elettroni, rendendoli forti agenti riducenti.
