1. Equazione chimica equilibrata:

L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:

Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Rapporto mole:

Dall'equazione bilanciata, vediamo che 2 moli di HCL reagiscono per produrre 1 mole di H₂.

3. Moli di H₂ prodotto:

Poiché abbiamo 3143 moli di HCl, possiamo calcolare le moli di H₂ prodotte:

* (3143 moli HCl) * (1 mole H₂ / 2 moli HCl) =1571,5 moli H₂

4. Volume di H₂ su STP:

A temperatura e pressione standard (STP), 1 mole di qualsiasi gas ideale occupa 22,4 L. Possiamo usarlo per calcolare il volume di H₂ prodotto:

* (1571,5 moli H₂) * (22,4 l/mole) = 35.213.6 L

Pertanto, 35.213,6 litri di gas idrogeno sono prodotti dalla reazione completa di 3143 moli di acido cloridrico a STP.