* Sale di magnesio (ad esempio, cloruro di magnesio, mgcl₂ se viene utilizzato l'acido cloridrico)
* gas di anidride carbonica (CO₂)
* acqua (h₂o)
Ecco un'equazione generale per la reazione:
mgco₃ (s) + 2hx (aq) → mgx₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
Dove:
* HX rappresenta qualsiasi acido (ad es. HCl, H₂So₄)
* Mgx₂ rappresenta il sale di magnesio corrispondente
ecco una rottura di ciò che accade:
1. L'acido fornisce ioni H⁺: L'acido (HX) si dissocia in soluzione, rilasciando ioni idrogeno (H⁺).
2. Il carbonato reagisce con H⁺: Il carbonato di magnesio reagisce con gli ioni H⁺.
3. Formazione di anidride carbonica e acqua: Gli ioni carbonatici (CO₃²⁻) si combinano con ioni H⁺ per formare l'acido carbonico (H₂CO₃), che è instabile e si decompone rapidamente in anidride carbonica e acqua.
4. Formazione di sale di magnesio: Gli ioni di magnesio rimanenti (Mg²⁺) dal carbonato di magnesio si combinano con gli anioni (X⁻) dall'acido per formare un sale di magnesio.
Osservazione:
La reazione è in genere accompagnata da:
* Fizzing o gorgogliamento: Ciò è dovuto al rilascio di gas di anidride carbonica.
* Generazione di calore: La reazione è generalmente esotermica.
Esempio:
La reazione del carbonato di magnesio con acido cloridrico (HCL):
Mgco₃ (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
In questo caso, il cloruro di magnesio (MGCL₂) si forma come sale di magnesio.
Questa reazione è un esempio comune di una reazione a base di acido in cui una base (carbonato di magnesio) reagisce con un acido (acido cloridrico) per formare sale (cloruro di magnesio), acqua e gas di anidride carbonica.
