Ecco come li differenziamo:
Reazione endotermica:
* L'energia viene assorbita dall'ambiente circostante. Ciò significa che il sistema guadagna energia e l'ambiente circostante perde energia.
* Il cambiamento di entalpia (ΔH) è positivo.
* si sente freddo al tatto. (La reazione assorbe il calore dall'ambiente circostante, rendendo l'ambiente più freddo.)
Reazione esotermica:
* L'energia viene rilasciata nell'ambiente circostante. Ciò significa che il sistema perde energia e l'ambiente circostante guadagna energia.
* Il cambiamento di entalpia (ΔH) è negativo.
* si sente caldo al tatto. (La reazione rilascia calore nell'ambiente circostante, facendo sentire l'ambiente più caldo.)
Punti chiave:
* Modifica entalpia (ΔH): Questo è il fattore più importante nel determinare se una reazione è endotermica o esotermica. Un ΔH positivo indica una reazione endotermica e un ΔH negativo indica una reazione esotermica.
* Flusso di energia: Pensa alla direzione del flusso di energia - dall'ambiente circostante al sistema (endotermico) o dal sistema all'ambiente circostante (esotermico).
Esempi:
* endotermico: Ice che si scioglie, fotosintesi, dissoluzione del cloruro di ammonio in acqua.
* Exotermic: Bruciare legno, combustione, reazione di neutralizzazione (acido + base).
Ricorda: Le formule specifiche per le reazioni stesse dipendono dalle specie chimiche coinvolte. La chiave è comprendere il cambiamento di energia e il suo impatto sull'ambiente circostante.
