* Forti legami covalenti: I solidi di rete come diamante, quarzo e carburo di silicio sono tenuti insieme da una rete continua di forti legami covalenti. Questi legami sono molto difficili da rompere.
* Legame direzionale: I legami covalenti sono direzionali, il che significa che si formano in direzioni specifiche tra atomi. Ciò crea una struttura rigida e tridimensionale resistente alla deformazione.
* Mancanza di elettroni gratuiti: I solidi di rete in genere non dispongono di elettroni gratuiti. Ciò significa che non ci sono elettroni mobili disponibili per scivolare l'uno accanto all'altro quando viene applicata una forza, necessaria per il comportamento duttile.
* Frattura fragile: Se sottoposti a stress, i forti legami covalenti nei solidi della rete tendono a rompersi piuttosto che piegarsi o scivolare l'uno accanto all'altro. Questo porta a fragili fratture, dove i solidi si frantumano invece di deformare.
Al contrario, i materiali duttili come i metalli hanno:
* Bonding metallico: I metalli sono tenuti insieme da un "mare" di elettroni delocalizzati che possono muoversi liberamente. Ciò consente agli atomi di scivolare l'uno accanto all'altro quando viene applicata una forza, portando alla deformazione.
* Bonding non direttivo: Il legame metallico non è direzionale, quindi gli atomi possono facilmente muoversi e regolare le loro posizioni senza rompere legami forti.
In sintesi: I legami covalenti forti e direzionali nei solidi della rete li rendono molto rigidi e fragili. Mancano la capacità di deformarsi sotto stress perché i legami si rompono invece di consentire agli atomi di scivolare l'uno accanto all'altro.
