Ecco perché:
* Pressione del vapore: La pressione esercitata dal vapore di un liquido in equilibrio con la sua fase liquida.
* Punto di ebollizione: La temperatura alla quale la pressione del vapore di un liquido è uguale alla pressione atmosferica circostante.
Ad altitudini più elevate, la pressione atmosferica è inferiore. Per far bollire un liquido, la sua pressione di vapore deve abbinare la pressione circostante. Poiché la pressione è inferiore ad altitudini più elevate, il liquido raggiunge il suo punto di ebollizione a una temperatura più bassa.
Esempio: L'acqua bolle a 100 ° C (212 ° F) a livello del mare, ma ad altitudini più elevate bolle a temperatura più bassa. Ecco perché la cucina richiede più tempo ad altitudini più elevate.
