Quando la pressione esercitata su un gas limitato a temperatura costante viene raddoppiata, il volume del gas viene dimezzato .

Questo è direttamente correlato alla legge di Boyle , che afferma:

* Per una quantità fissa di un gas ideale mantenuto a temperatura costante, pressione e volume sono inversamente proporzionali.

Matematicamente, questo è rappresentato come:

* p₁v₁ =p₂v₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* V₁ =volume iniziale

* P₂ =pressione finale

* V₂ =volume finale

Se si raddoppia la pressione (P₂ =2P₁), il volume deve essere dimezzato (V₂ =V₁/2) per mantenere l'equazione bilanciata.