Ecco una rottura:
* Formula empirica: Il rapporto di numero intero più semplice di atomi in un composto. Sia la formaldeide che l'acido acetico hanno la formula empirica ch₂o .
* Formula molecolare: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.
* formaldeide: Ch₂o (un carbonio, due idrogeno, un ossigeno)
* Acido acetico: C₂H₄O₂ (due carbonio, quattro idrogeno, due ossigeno)
* Peso molecolare: La somma dei pesi atomici di tutti gli atomi in una molecola.
* formaldeide: 30 g/mol
* Acido acetico: 60 g/mol
In sintesi:
Mentre la formaldeide e l'acido acetico condividono la stessa formula empirica (CH₂O), differiscono nelle loro formule molecolari e pesi molecolari. Questa differenza deriva dalle diverse disposizioni degli atomi all'interno delle loro molecole.
