Ecco perché:
* Ibridazione: L'atomo di carbonio in CF2H2 subisce l'ibridazione SP3. Ciò significa che forma quattro orbitali ibridi disposti in forma tetraedrica.
* Repulsion: Le quattro coppie di elettroni attorno all'atomo di carbonio (due legami C-F, due legami C-H) si respingono per massimizzare la distanza e ridurre al minimo l'energia.
* Angolo ideale: In una geometria tetraedrica ideale, l'angolo di legame è di 109,5 gradi.
Tuttavia, l'angolo di legame effettivo in CF2H2 potrebbe essere leggermente inferiore a 109,5 gradi. Questo perché gli atomi di fluoro sono più elettronegativi degli atomi di idrogeno. Ciò porta a un leggero aumento della densità di elettroni attorno agli atomi di fluoro, causando una maggiore repulsione tra i legami C-F e un angolo di legame leggermente più piccolo.
In sintesi: Gli angoli di legame in CF2H2 sono vicini a 109,5 gradi, ma leggermente meno a causa dell'elettronegatività del fluoro.
